电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

答案　D

解析　HCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，滴加NH₃·H₂O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH₄Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH₃COOH弱电解质反应生成CH₃COONH₄，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH₃COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH₃·H₂O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。